第二篇 章溶液的浓度 高职高专 无机化学 供医学专用

无机化学Р第二章溶液的浓度Р主讲教师:邹小南Р重庆科创职业学院Р1Р一、分散系的概念? 分散系:一种或多种物质分散在另一种物质中所构成的体系称为分散系。Р分散质:被分散的物质称为分散质或分散相。?分散介质:包含分散质的物质称为分散介质或分散剂。Р例:分散系: NaCl水溶液泥浆牛奶? 分散质: NaCl 泥土奶油? 分散介质: 水水水Р§2-1 分散系Р2Р二、分散系的分类:?1、按聚集状态分Р液Р液Р固Р固Р气Р气Р分散质Р分散剂Р九种分散系Р分散质分散剂实例? 气气? 液气? 固气? 气液? 液液? 固液? 气固? 液固? 固固Р空气?云/雾?灰尘?泡沫?酒?泥水?海绵?珍珠?合金Р3Р二、分散系的分类:Р2、按分散质粒子的大小分? < 1 nm 真溶液(1nm = 10-9 m)? 1-100 nm 胶体分散系(溶胶、高分子溶液)? > 100 nm 粗分散系(悬浊液、乳状液)Р4Р三、胶体溶液Р气溶胶:烟尘、雾;?液溶胶(水溶胶):血液、淀粉胶体、涂料;?固溶胶:有色玻璃、烟水晶。Р分散质微粒的直径大小在10-9m~10-7m (1nm-100nm)之间的分散系.Р5Р(一)自然界的丁达尔现象Р8Р(一)自然界的丁达尔现象Р9Р布朗运动:在超显微镜下观察溶胶时,可?以见到胶体粒子的闪光不断上下往来,做?不规则运动,这种运动叫做布朗运动。?特点:①胶体粒子越小,布朗运动越显著? ②温度越高,布朗运动越剧烈。Р原因:周围分散剂分子不断从各个方向撞击这些?溶胶粒子,而在每一瞬间胶粒收到的撞击力在各个?方向上是不同的,因而胶粒处于不断的无秩序的运?动状态。Р三、胶体溶液——(二)布朗运动Р10