)原子—是化学变化中的最小微粒。最小指在化学反应中不能再分。Р即在化学变化中原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子Р原子Р阳离子(+)Р阴离子(-)Р失电子Р得电子Р失电子Р得电子Р原子中:质子数=电子数(原子不带电)Р阳离子中:质子数>电子数(带正电) ?阴离子中:质子数<电子数(带负电)Р5、原子和离子的区别和联系Р01Р02Р03Р1、分子的表示方法:用化学式表示, 例如:水分子--H2O,氧分子--O2,等。Р2、原子的表示方法:用元素符号表示, 例如:氧原子--O,氢原子--H等。Р3、离子符号表示方法:先写出元素符号,再在右上角标明该离子带的电荷数,注意“+”、“-”紧跟在数字后面,例如:镁离子--Mg2+ ,氯离子--Cl-等。Р分子、原子、离子的化学表示方法Р原子核Р电子Р质子Р中子Р决定Р元素种类Р最外层电子数决定元素化学性质Р决定Р原子质量Р(+)Р(-)Р(+)Р(不带电)Р核电荷数=质子数=电子数Р相对原子质量=质子数+中子数Р原子Р1、原子的结构Р原子的结构原子结构示意图Р+11Р电子层Р原子核Р质子数Р各电子层上的电子数Р圆圈表示Р圈内数字表示Р弧线表示Р质子数带正电Р“+”表示Р最外层电子数Р数字1也可以表示Р2 8 1Р弧线上的数字表示Р第一层Р第二层Р第三层(最外层)Р2、原子结构示意图Р为了形象地表示原子的结构,人们就创造了“原子结构示意图”这种图形。Р注意:相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。单位为1。Р2、相对原子质量=Р某原子的质量Р碳原子的质量x1/12Р1、国际上规定:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的?质量跟它比较所得的数值。Р3、相对原子质量Р1、元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。Р地壳里各种元素的含量(质量分数)Р元素只论种类,不论个数;元素的种类决定于原子中的质子数。Р元素
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