2018年全国高考理综III卷化学原理第28题赏析

4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1?3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= −30 kJ·mol−1?则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。Р依据盖斯定律,方程式叠加得:3×①+②,? ΔH=[3×48 +(-30 )] kJ·mol−1? = +114 kJ·mol−1Р常考点——盖斯定律,且I.II.III卷均考,送基础分。Р①Р②Р114Р[2018·国III.]Р2SiHCl3(g)РSiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1Р(3)对于反应2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。Р323 KР343 KР①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。?平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。Р2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)Р始Р平Р1Р0Р0Р1-22%Р11%Р11%Р温度对反应速率及其化学平衡的影响、及读图、三浓模式计算。Р22Р0.02Р[2018·国III]Рt/minР0Р20Р40Р60Р80Р120Рx(HI)Р1Р0.91Р0.85Р0.815Р0.795Р0.784Рx(HI)Р0Р0.60Р0.73Р0.773Р0.780Р0.784Р(4)Bodensteins研究了下列反应:?2HI(g) H2(g)+I2(g)Р在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:?①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为___________。Р2Р2Р[2015·国I.T28]