采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:Р(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为O2。Р(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应: Р其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t = ¥时,N2O5(g)完全分解):Р①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ·mol-1Р2NO2(g)=N2O4(g) △H2=-55.3kJ·mol-1Р则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ 1/2O2(g)的△H=53.1kJ·mol-1Р②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率υ=2×10-3×p N2O5 (kPa·min-1)。t=62min时,测得体系中p O2=2.9kPa,则此时的p N2O5=30.0kPa,υ=6.0×10-2kPa·min-1。Р③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p¥(35℃)大于63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高。Р④25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=13.4kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。Р(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:Р第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡Р第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应Р第三步 NO+NO3→2NO2 快反应Р其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是AC(填标号)。
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