[高三] 高三一轮复习氧化还原反应方程式的配平及计算课件(第一课时)

:选择氧化产物、还原产物为基准物质Р配平练习B组:РCl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2OРKMnO4 + KI + H2SO4Р — MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2OР0Р-1Р+5Р1Р5Р5Р1Р5Р3Р6Р3Р+7Р-1Р+2Р0Р+5Р5Р10Р30Р40Р8Р1Р8Р15Р17Р8Р9Р17РPt + HNO3+ HCl —Р H2PtCl6 + NO↑+Р配平练习A组:Р0Р+5Р+4Р+2Р4Р3Р3Р4Р3Р4Р3Р4Р18РH2OР8Р比较两边H、O原子个数不等,可见生成物中含有H、O元素,再比较反应物比生成物多8个O、16个H,故知生成物为H2O,水的系数为8。Р①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物;Р(三) 、缺项配平:Р②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)(所缺物质通常为H2O、OH-、H+ )Р③最后观察配平其他物质系数。РCr(OH)4- + + ClO-—Р CrO42- + Cl- + H2OР+3Р+1Р+6Р-1Р3Р2Р3Р2Р2Р2Р3Р3РOH-Р2Р5РFe2+ + ClO- + —РFe(OH)3+ Fe3+ + Cl-Р+2Р+1Р+3Р+3Р-1Р1Р2Р6Р3Р6Р3Р3РH2OР3Р2Р4РFe2+ + ClO- + —РFe(OH)3+ Fe3+ + Cl-Р①考虑电子得失守恒Р1Р2Р2Р+2Р+3Р+1Р-1Р3Р③根据Fe元素守恒:Р②考虑电荷守恒: ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致;РFe2+所带正电荷为+4,Fe3+ 所带正电荷为+3,最小公倍数为12,故Fe2+的系数再乘以3,РFe3+的系数为4。Р4РFe(OH)3的系数为2;Р(O守恒),ClO- 的系数为3。Р2Р3Р3Р6РH2OР3Р+3