s2)能形成+IV氧化态即Ce(4f0),Pr(4f1),Tb(4f7),Dy(4f8) 。? Sm(4f66s2),Eu(4f76s2),Tm(4f136s2),Yb(4f146s2)能形成+II氧化态即Sm(4f6),Eu(4f7),Tm(4f13),Yb(4f14) 。? 从4f电子层结构来看,其接近或保持全空、半满及全满时的状态较稳定(也存在热力学及动力学因素)。Р三、原子半径和离子半径?镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增加而逐渐减小的现象称为镧系收缩,Eu和Yb出现反常现象,它们的原子半径比相邻元素的原子半径大得多。这是因为在铕和镱的电子构型中分别有半充满的4f7和全充满的4f14的缘故。?产生结果:1、Y成为希土元素的成员?2、Zr和Hf,Nb和Ta,Mo和W原子半径和离子半径也较接近,化学性质也相似。?3、此外ⅧB族中两排铂系元素在性质上极为相似,也是镧系收缩所带来的影响。Р四、离子的颜色?镧系金属三价离子具有很漂亮的不同颜色,如果阴离子为无色,在结晶盐和水溶液中都保持Ln3+的特征颜色。Р原子、离子或分子的磁效应来自电子的轨道运动和自旋运动,其磁性是轨道磁性和自旋磁性的组合,轨道磁性由轨道角动量L决定,自旋磁性由自旋角动量S产生。?对于镧系离子,由于4f电子能被5s和5p电子很好地屏蔽,所以4f电子在轨道中的运动的磁效应不能被抵消,计算磁矩时应同时考虑轨道运动和电子自旋两个方面的影响。Р五、镧系元素离子和化合物的磁学性质Р六、活泼性? 镧系金属是强还原剂,其还原能力仅次于Mg,其反应性可与铝比。而且随着原子序数的增加,还原能力呈逐渐减弱的趋势。? 在酸性溶液中Ln2+离子为强还原剂, Ln4+离子为强氧化剂。(试考虑它们的产物是什么?)? 六、应用? 用于玻璃、陶瓷、发光材料、电淘光源材料、激光材料、磁性材料、稀土微肥、催化剂、超导材料及引火合金。
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