逆反应速率。随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应达到了平衡。Р在实际生活中,有许多地方我们都用到了平衡的概念,比如说在公路上,我们常能见到交警拦下可疑车辆检查,请司机向一仪器中吹一口气,如果测定仪中橙红色的物质变为绿色,司机就要受到处罚,因为他饮酒后驾车,违反了道路交通管理条例。 酒精仪中的橙红色物质是重铬酸钾,人饮酒后,血液中酒精含量增多,人呼出的气体中有乙醇的蒸气,遇到测定仪中的重铬酸钾,便发生如下的反应: Cr2O72-+ 3C2H5OH + 8H+2Cr3++3CH3CHO + 7H2O 橙红色 绿色Р橙红色的Cr2O72-转化为绿色的Cr3+,便能测出人呼出的气体中有乙醇成分。 然而酒精测定仪中还要加入硫酸,一方面上述反应要在酸性溶液中进行,同时要防止Cr2O72-转化为CrO42-, 即:2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O 。这就是酒精测定仪中的化学平衡。由此可见,其实在生活中,我们不知不觉中就把物理化学中的一些方法用到,在工业中,我们研究物理化学中的反应进程和平衡移动的条件,以期取得降低成本,实现利润最大化。Р(三) 动力学 在物理化学中,研究速率和机理等动力学问题就是研究把热力学的反应可能性变为现实性的问题,所以,通过化学动力学的研究,人们就可以知道如何控制反应条件,提高反应的速率,以增加化工产品的产量; 可以知道如何抑制或减慢幅反应的速率,以减少原料的消耗,减轻分离操作的负担,并提高产品的质量。化学动力学在生活中还能提供如何避免危险品的爆炸、材料的腐蚀或产品的老化、变质等方面的知识;还可以为科研成果工业化进行最优化设计和最优控制,为现有的生产选择最适宜的操作条件。
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