二氧化硫SO2性质和应用

2H2O == H2SO4 + 2HX ( X = Cl、Br、I )Р2 SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应)Р(4)SO2的漂白性РSO2能与某些有色物质如品红结合成不稳定的无色物质.?实验室常用品红溶液来检验SO2的存在(褪色后加热能复原)!Р几种具有漂白性物质的性质比较:Р具有漂白性的物质Р物质РHClO、H2O2РSO2Р活性炭Р原理Р实质Р效果Р范围Р可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色Р可漂白某些有色物质,不能使石蕊试液褪色Р可吸附某些有色物质的分子Р将有色物质?氧化分解Р与有色物质?结合生成无?色物质Р将有色物质?的分子吸附?在其表面Р氧化还原反应Р非氧化还原?反应(化合)Р物理吸附Р永久性Р暂时性Р暂时性Р物理性质Р化学性质Р2、既有氧化性,又有还原性?1)氧化性SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O?2)还原性:会被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化?2SO2 + O2 2SO3Р催化剂Р二氧化硫РSO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2OРCaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2Р1、具有酸性氧化物的性质РA、与水反应生成酸? SO2 + H2O H2SO3РB、与碱反应生成Ca(OH)2或NaOH盐和水? SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2OР会使石灰水?变浑浊又变?澄清РC、与碱性氧化物Na2O、MgO反应生成盐?Na2O+SO2==Na2SO3Р3、漂白性:暂时性漂白Р漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色Р无色、有刺激性气味、?有毒、易液化、密度?比空气大、易溶于水Р补充.二氧化硫的制备:?实验室制备:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑Р其他制备方法:?Cu+2H2SO4(浓)=加热= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O