电导及其测定

和电导率()Р描述导体导电能力的大小,常以电阻的倒数表示。?G=1/R, 单位是西门子S 。РG=(A/l) 或=(1/A)(1/R)Р称为电导率或比电导(=1/),它相当于长度为1m,截面积为1m2导体的电导,其单位是S·m-1。Р对于确定的电导池来说,1/A是常数,称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。Р3Р2. 摩尔电导Р1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间,溶液的电导称之为摩尔电导,以m表示。Р如溶液的浓度以C表示,则电导可以表示为: m =/(1000C)?式中m的单位是S·m2·mol-1;C的单位是mol·dm-3。Р4Р惠斯顿平衡电桥Р选适当的电阻R1,移动触点C,直到D、C间电流为0,此时电桥达到平衡,则有,Р5Р在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为,可用离子极限摩尔电导率相加而得。Р一定浓度的摩尔电导率与无限稀释的溶液中的摩尔电导率? 是有差别的。这有两个因素造成,一时电解质溶液的不完全离解,二是离子间存在着相互作用力。Р6РAB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数Kc,浓度c,电离度有以下关系:Р从直线的斜率可以求出Kc。Р7Р本实验测定弱电解质的电离度和电离常数。首先测定HAc溶液的电导率(溶液)。因溶液较稀,必须从溶液中减去水的电导率(水),即:? HAc=溶液-水?m=/(1000C) 或m=/(1000C/)?由离子独立移动定律: ,查表计算。Р8Р仪器及试剂Р1.仪器?超级恒温槽一套 DDS—307型电导率仪一台?电导电极(镀铂黑)一支烧杯(100ml) 两个?试管四个移液管(10 ml) 五支Р2.试剂?0.02mol/l 氯化钾溶液?0.1000mol/L HAC溶液Р9РDDS-307型电导率仪Р10