申泮文-近代化学导论-第3章-4分子间力氢键

了解分子间力产生的原因和特点,掌握分子间力对化合物性质的影响。?3. 掌握离子极化的概念及其对化合物的键型、熔沸点、溶解度、颜色等化学性质的影响。?4. 理解氢键形成的条件和特点,掌握氢键对化合物性质的影响。?5. 了解物质固体状态五大类型的结构特点与性质的关系。Р教学要求:Р第3章化学键与分子结构Р四、分子间作用力和氢键? 1. 分子的极性? 2. 分子间作用力? 3. 离子的极化作用? 4. 氢键? 5. 凝聚态物质的结构与性质Р教学内容:Р1. 分子的极性Р非极性共价键非极性分子? 极性共价键极性分子Р双原子分子Р1. 分子的极性Р多原子分子Р空间构型对称Р空间构型不对称Р相同原子,非极性共价键Р极性分子Р非极性分子Р1. 分子的极性Р不同原子,极性共价键Р极性分子Р非极性分子Р多原子分子Р空间构型对称Р空间构型不对称Р1. 分子的极性РOРOРCР极性分子Р非极性分子Р不同原子,极性共价键Р多原子分子Р空间构型对称Р空间构型不对称Р1. 分子的极性Рd :偶极长,极性分子中,正电荷重心与负电荷重心? 之间的距离为偶极长;?q :偶极上一端的电荷。Р分子极性的强弱用分子的偶极矩来衡量,非极性分子的等于0,越大,分子极性越强。Р偶极矩Р= q · dР矢量Р单位德拜,用D表示。Р既有数量又有方向性,其方向从正电荷重心指向负电荷重心。Р1. 分子的极性Р偶极矩Р分子Р/DР分子Р/DРH2Р0РH2OР1.85РN2Р0РHClР1.03РO3Р0.54РHBrР0.79РBCl3Р0РHIР0.38РCO2Р0РNH3Р1.47РCS2Р0РCOР0.12РH2SР1.1РHCNР2.1РSO2Р1.6Р一些分子的偶极矩Р1D=3.336×1030 C·mР2. 分子间作用力Р分子偶极矩越大,取向力(定向力) 越大。Р极性分子偶极矩越大,诱导力越大。