,称为还原态物质, 如上面所写的半反应中的 Zn 、 Cu 、 Ag 等; 另一类是可作氧化剂的物质,称为氧化态物质,如 Zn 2+、 Cu 2+、 Ag +等。式中 n是按所写电极反应中电子的化学计量数首页末页下一页上一页 7 (3) 氧化态和相应的还原态物质能用来组成电对, 通常称为氧化还原电对,用符号“氧化态/还原态”表示。一般只把作为氧化态和还原态的物质用化学式表示出来,通常不表示电极溶液的组成。如, 铜锌原电池中的两个半电池的电对可分别表示为 Zn 2+ /Zn 和 Cu 2+ /Cu 。又如: Fe 3+ /Fe 2+, O 2 /OH - , Hg 2 Cl 2 /Hg, MnO 4 - /Mn 2+ 等。首页末页下一页上一页 8 (-) Zn | ZnSO 4(c 1 ) CuSO 4(c 2)| Cu(+) (4) 任一自发的氧化还原反应都可以组成一个原电池。原电池装置可用图式表示。例如: Cu-Zn 原电池可表示为规定:负极写在左边,正极写在右边,以双虚垂线( ) 表示盐桥,以单垂线(|)表示两个相之间的界面。用“,”来分隔两种不同种类或不同价态溶液。首页末页下一页上一页 9 3电极类型电极类型电对(例)电极金属电极 Zn 2+ /Zn Zn 2+(c ) | Zn 非金属电极 Cl 2 /Cl - Cl - (c ) | Cl 2(p ) | Pt 氧化还原电极 Fe 3+ /Fe 2+ Fe 3+ (c 1 ),Fe 2+ (c 2 ) | Pt 难溶盐电极 AgCl /Ag Cl - (c ) | AgCl | Ag 四类常见电极首页末页下一页上一页 10 配平原则: ①电荷守恒:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。②质量守恒:反应前后各元素原子总数相等。 4 氧化还原反应方程式的配平
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