越强。?介电常数主要影响溶剂中离子的溶剂化作用和离子体的离解作用。 2、溶剂分类: ?按介电常数: 极性溶剂?? > 15 ???如???、C????等?非极性溶剂??? < 15 ??如己烷、乙醚等?按是否含有氢键给予体?质子溶剂:含有质子给予体,如???、???、? ROH 等?非质子溶剂:不含有质子给予体,如丙酮、二氯甲烷等?一般按两者结合分类。室温下常见溶剂的介电常数 26.7 34.85 37.8 46.7 21.6 1.88 2.01 4.34 2.23 4.81 7.2 7.58 10.36 丙酮硝基苯 DMF DMSO HMPA 己烷二氧六环乙醚苯三氯甲烷乙二醇二乙醚 THF 1,2- 二氯乙烷 78.39 32.70 24.55 20.33 22 58.8 6.15 8.6 12.5 12.34 9.78 水甲醇乙醇丙醇液氨甲酸乙酸三氯乙酸叔丁醇辛醇苯酚?非质子溶剂?质子溶剂极性溶剂非极性溶剂 2、溶剂性质?极性溶剂具有一定的极性,如???、C?????质子溶剂具有形成氢键的特性,如???。 3、两个新概念①负离子溶剂化剂(anion solvators ):即质子溶剂; 由于氢键结合力而能与某些负离子作用。被溶剂化的负离子的电荷密度(电荷与体积之比)愈高, 溶剂化趋势就愈显著。如 H 2O、 CH 3 OH 等。 HO H O H②正离子溶剂化剂( cation solvators ):指介电常数大,偶极矩也大的极性非质子溶剂。由于其存在未共用电子对,而表现为良好的电子给体性质,能和某些正离子作用。如丙酮、 DMF 等。 O O O O O O K4.溶剂化作用每一个被溶解的分子或离子被一层或几层溶剂分子或松或紧地包围的现象,叫做溶剂化作用,它包括溶剂与溶质之间所有专一性和非专一性相互作用的总和。 5、溶剂化效应的类型:①静电溶剂化效应②特殊溶剂化效应
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