性气味的气体,比空气轻,极易溶于水(在常温常压下 1:700) ,易液化。注意: 氨水中溶质是 NH 3, 不是 NH 3·H 2O; 氨水浓度越大,密度越小。 B.氨气的化学性质(1)氨气与水的反应 NH 3 + H 2 O NH 3·H 2O NH 4 + + OH - NH 3·H 2 O == NH 3↑+ H 2O △交流讨论: 1、如何证明氨水呈碱性? 2 、液氨与氨水有何不同? (2)氨气与酸的反应实验: 把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。现象: 产生大量白烟 NH 3 + HCl = NH 4 Cl NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4(无白烟) ——生成铵盐(3)氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 催化剂△此反应是工业制硝酸的基础,接下来的反应是: 2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO ( NO 循环利用) 完成教材 99页思考与交流氨的用途 NH 3 硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂 2 铵盐(1)易溶于水(2)受热易分解? NH 4 Cl == NH 3 ↑ + HCl ↑? NH 4 HCO 3 == NH 3↑+ H 2O↑+ CO 2↑(3)与碱反应产生氨气 NH 4 Cl + NaOH == NaCl +NH 3↑+H 2O ? NH 4 NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O △ 3 氨的实验室制法
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