热力过程:热力系的宏观状态随时间发生变化,就是Р系统经历了热力学过程,简称热力过程或过程。Р 准静态过程:系统状态变化的每一步,系统都处于平Р衡状态的过程。Р热工学Р基本概念Р 可逆过程:一个系统从某一状态出发,经过任意过程AР到达另一状态,若存在着另一过程,他能使系统和外Р界均复原,则过程A被称为可逆过程。Р 如果能量转换过程中存在着耗散效应,使有序能转变Р成了无序能,则过程必是不可逆过程。Р 有限势差推动的过程也是不可逆过程。Р Р 可逆循环:全部由可逆过程组成的循环。Р 不可逆循环:含有不可逆过程的循环。Р 正循环。逆循环。Р热工学Р热力学第一定律Р 表述:自然界的能量有各种各样的表现形式。Р能量既不会被创生,也不会被消灭。能量只能Р从一个系统传递到另一个系统,或从一种形式Р转变为另一种形式。而能量的总量是保持不变Р的。对于热力系统而言,加给系统的热量等于Р系统总能量的增加与对外作功之和。Р Q=DE+W Р 总能量:是内能、宏观动能和宏观势能的总和。Р 实质:热力学第一定律是能量守恒和转换定律Р在具有热现象的能量转换中的应用。Р热工学Р热力学第一定律Р 内能:是下列各能量的总和。Р 分子热运动形成的内动能; Р 分子间的相互作用力形成的内势能; Р 维持一定的分子结构的化学能、原子核Р内部的原子能以及在电磁场作用下的电磁能量。Р 焓:状态参数之一,可理解为流动工质所携带Р的能量。H=U+pV Р 比焓:h=u+pvР热工学Р理想气体Р 理想气体:分子都是弹性的不占体积的质点,分子相互之Р间没有作用力。Р 理想气体状态方程:pV=nRmT Р 其中:通用气体常数Rm=8.3143 J/(mol•K) Р 比热:在准静态过程中单位物量的物体温度升高1K所需Р的热量。c=dq/dT Р 定压比热大于定容比热。Р 气体比热与温度、压力有关。理想气体的比热仅是温度Р的函数。
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