0969物理化学概论Р1.在 313 K 时,l4 溶剂中进行分解,为一级反应,初速度r0= 1.00×10-5 mol·dm-3·s-1,1小时后,速率 r = 3.26×10-6 mol·dm-3·s-1,试求: Р (1) 反应速率常数(313 K时) Р (2) 313 K 时的半衰期Р (3) 初始浓度 c Р答:Р Р Р2. PCl5的分解反应为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在523.15 K,101.325 kPa下反应到达平衡后,测得平Р衡混合物的密度为 2.695 kg×m-3,试计算: Р(1) PCl5(g) 的解离度;Р(2) 该反应的K ;Р(3) 该反应的ΔrG 。Р答:Р3.已知298 K,Ba(OH)2浓度为0.05 kJ·mol-1时,下列电池的电动势:Р(1) Fe(s)|FeO(s)|Ba(OH)2(aq)|HgO(s)|Hg(l) E1=0.937 VР(2) Pt,H2(pq)|Ba(OH)2(aq)|HgO(s)|Hg(l) E2=0.927 VР(3) Pt,H2(pq)|Ba(OH)2(aq)|O2(pq),Pt E3=1.23 VР试求FeO(s)的标准吉布斯生成自由能ΔfGmq (FeO,s)。Р答:Р4.计算298 K下,CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓,并计算反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据:Р ΔcH (298 K)(CH3OH(g))=-763.9 kJ·mol-1 (1)Р ΔcH (298 K)(C(s))=-393.5 kJ·mol-1 (2)Р ΔcH (298 K)(H2(g))=-285.8 kJ·mol-1 (3)Р ΔcH (298 K)(CO(g))=-283.0 kJ·mol-1 (4)Р答:
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