电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在,在水溶液中存在以下平衡:Р NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R一为有机物配体,K=1.6×10-14)Р (1)传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S,使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。Р ①该反应的离子方程式为。Р ②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH) 2沉淀生成,用离子方程式解释生成Ni(OH) 2的原因是。Р (2)“硫化物沉淀法”镍的回收率不高,处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络——化学沉淀法”可达到预期效果,该法将镍转化为Ni(OH) 2固体进而回收镍。工艺流程如下:Р“脱络”(指由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中,R一与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基),但·OH也能与H2O2发生反应。反应Р的方程式如下:Р Fe2++ H202=Fe3++ OH-+·OH…………iР R一+·OH=0H一+·R…………iiР H202+2·OH=02↑+2H20…………iiiР实验测得“脱络”过程中H202的加入量对溶液中镍去除率的影响如下图所示。Р平衡移动的角度解释加入Fe2+和H202能够实现“脱络”的原因是。Р②分析下图中曲线,可推断过氧化氢的最佳加入量为 g·L-1;低于或高于这个值,废水处理效果都下降,原因是。Р(注:图中“o”边数字是该点对应的横坐标的数值)Р28.(16分)Р 研究小组进行右图所示实验。试剂A为0.2 mol.L-1 CuSO。溶液,发现铝条Р表面无明显变化。于是改变实验条件,探究铝和CuS04溶液、CuCl2溶液Р反应的影响因素。用相同体积的不同试剂A进行实验1。实验4,并记录Р实验现象:Р实验序号?Р试剂AР?实验现象Р1Р0.2 mol.L-1 CuCl2溶液Р铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出
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