min－1。РР（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)Р A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离Р D．再充入1molCO2和3molH2 E．充入He(g)，使体系总压强增大Р参考答案：Р（1）C （2）（3）增大（4） 0.225 （5）CDР18. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?Р参考答案：Р不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) Р19. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。Р（1） 写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。Р（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。Р（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。 Р （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。Р参考答案：РР （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6Р（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；Р（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。Р（4）钠的百分含量= (46/32)×硫的百分含量 =(23/16)a Р氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a
全文预览
