pH值的技巧计算

l/L,[Cl-]=3.5×10-5mol/L,[]=2.3×10-5mol/L,[]=2.5×10-6mol/L,则该酸雨的pH值为______________。解析:由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下:[Na+]+[]+[H+]=2[]+[Cl-]+[OH-],[H+]-[OH-]=2×2.5×10-6mol/L+3.5×10-5mol/L-7.0×10-6mol/L-2.3×10-5mol/L=1.0×10-5mol/L,pH=5。四、用pH值计算的0.3规则巧算pH值计算的0.3规则(近似规则)的内容可叙述如下:两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合,当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH=7;当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3;当两溶液的pH值之和大于15时,混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。例4.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于A.2×10-10mol/LB.(10-8+10-10)mol/LC.(10-8+10-10)mol/LD.(1×10-14-5×10-5)mol/L解析:按照0.3规则,混合液的pH=9.7,对各选项分别试之,并舍去[H+]较小的,再取负对数。A的pH=9.7,B为-lg(0.5×10-8)=-lg(5×10-9)<9;C为-lg10-8=8;D为负数的对数,不正确。故应选A。五、用反比关系进行有关计算例5.将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合,若要使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为A.1∶2 B.1∶10 D.1∶20 D.1∶9解析:中和反应的实质为H++OH-=H2O,计算关系为c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),即,故应选B。