冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不发生反应)。方案I取8.00g赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为▲。方案Ⅱ如右图所示,取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热,充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑计算,赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为▲。[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化铁的质量分数▲(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是▲(写出一种即可)。答案:1~5BADCB6~10ACDCB11~15DADAC16、(1)Na+(2)7得到(3)-217、(1)糖类Ca(2)CD(3)磷46.7%18、(1)A---烧杯F---酒精灯(2)BGEC(或DEC)先加大理石后加稀盐酸固体盖满试管底部,液体去1mL~2mL(3)试管口没有放棉花用带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃(4)2H2O22H2O+O2↑分解19、[查阅资料]纯碱盐[实验探究](1)实验结论:NaCl(或氯化钠)实验现象:有气泡产生(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3[实验反思]NaHCO3(或碳酸氢钠)20、(1)C、HCH4(2)不可再生Al(OH)3(3)增大煤与空气(或氧气)的接触面积方案Ⅰ80%方案Ⅱ40%[实验反思]偏大[实验分析]生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳,不能被氢氧化钠溶液吸收或生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收(合理即可)
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