下图:(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是,反应的化学方程式为。(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。为测定其中CaCO3的质量分数,兴趣小组分别进行如下实验:实验1:称取10.0g样品,加50.0g水溶解,搅拌、静置、过滤,将沉淀洗涤、干燥、称量。实验2:称取10.0g样品,向其中加入足量稀盐酸,充分反应,收集产生的气体。①根据实验1称重的质量计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高,原因是。②若实验2中收集的气体质量为2.2g,计算样品中CaCO3的质量分数。(请写出计算过程)参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题共20分)题号11121314151617181920答案BBDCADCBA[来源:Z,xx,]C第Ⅱ卷(非选择题共40分)[来源:学&科&网Z&X&X&K]21.(1)2得到(2)Al3+(3)①Cu2+②Mn原子③>④C22.(1)置换(2)过滤(3)(4)CO2(5)7:923.(1)N(2)化学C(3)氢气(或H2)(4)将煤粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气)减少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生24.Ⅰ.(1)Na+、(2)连接电源两端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生气体体积比约为1:2(3)气体燃烧,产生淡蓝色的火焰木条燃烧更剧烈(4)排除硫酸钠反应产生气体的可能(5)管a与管b产生气体体积及该温度下氢气、氧气的密度Ⅱ.(1)标准比色卡对照(2)碱无色酚酞试液(3)C25.(1)生石灰吸收水分生成熟石灰,在反应过程中强烈放热使塑料瓶软化变形,瓶内气体膨胀使软化的塑料瓶膨胀破裂(2)①氢氧化钙微溶于水,不能溶解的氢氧化钙被误认为是碳酸钙,从而使所测定的碳酸钙的质量分数偏高②设生成2.2g二氧化碳时发生反应的碳酸钙的质量为χ,则:10044X2.2g100:44=x:2.2g解得x=5.0g碳酸钙的质量分数:答:样品中碳酸钙的质量分数为50%。
全文预览
