加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为________mL(标准状况)。(3)列式计算原混合物中NaOH的质量及Na2CO3的质量分数:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)H++OH-===H2O、CO+H+===HCO(2)224(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为xmol、ymol、zmol,则xmol+ymol=1mol/L×(0.045-0.025)L、xmol+zmol=1mol/L×0.025L、106g/mol×xmol+84g/mol×ymol+40g/mol×zmol=2.5g,解得x=0.01,y=0.01,z=0.015。所以,NaOH的质量为0.6g,Na2CO3的质量分数为×100%=42.4%解析(1)根据题图可知,OA段消耗盐酸的体积大于AB段消耗盐酸的体积,说明OA段加入的盐酸与NaOH、Na2CO3反应,则OA段所发生反应的离子方程式为H++OH-===H2O、CO+H+===HCO。(2)当加入35mL盐酸时,与HCO反应的盐酸体积是10mL,盐酸的物质的量是0.01mol,根据反应:HCO+H+===H2O+CO2↑,可知产生CO2的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
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