)。Р(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。Р(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。РA.容量瓶中原来含有少量蒸馏水РB.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容РC.烧杯没有洗涤РD.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线Р26.(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:РC1Р(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)Р(2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是。Р(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。Р计算题:将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请完成下列问题:Р(1)NO的体积为___________L,NO2的体积为___________L。Р(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸物质的量浓度为___________ mol·L-1。Р(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要通入氧气 L(标准状况)Р (3)NaOH 通入CO2的量不足或 NaHCO3 通入的CO2过量Р(1)FeCl2 FeР (2)Fe+2Fe3+===3Fe2+Р (1)分液漏斗圆底烧瓶Р (2)饱和食盐水,浓硫酸Р (3)NaOH溶液,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
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