-393.5kJ/mol(煤)C8H18+25/2O2→8CO2+9H2OΔrΗm=-5.5х103kJ/mol(汽油)CH4+2O2→CO2+2H2OΔrΗm=-0.890х103kJ/mol(天然气)煤炭是组成极其复杂的大分子,含有大量的芳香烃,含有S、N的杂环化合物,因此在燃烧时有SO2及NO的化合物生成,也有CO、CO2生成,导致产生温室效应,光化学烟雾及酸雨。汽油在气缸中燃烧时通常有空气参加,常有NO及CO生成。汽油的组成中碳氢化合物在不完全燃烧时产生一些有毒物质。若未完全净化的汽油则含有S,燃烧时生成SO2。天然气为较好的清洁燃料,完全燃烧生成CO2,H2O。(2)估计下列各变化过程中的熵(S)是增大还是减少。NH4NO3爆炸:2NH4NO3(g)→2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)水煤气转化:CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)③臭氧生成:3O2(g)→2O3(g)该过程为气体增加过程,故熵增大该过程发生前后为分子不变过程,故熵不变该过程为分子数减少过程,故为熵减小ΔG=ΔH-TΔS称为吉布斯(gibbs)方程,在等温等压下的化学反应的吉布斯自由能(ΔrGm)变化是其焓变(ΔrΗm)和熵变(ΔrSm)的综合效应。因此可用ΔrGm的正负判断反应的自发性。请根据给定的热力学数据,计算下列反应在298K,100kPa下的ΔrGΘm值,并说明在该条件下,SiO2(石英)和HF(g)能反应,而SiO2(石英)和HCl(g)不能反应。SiO2(石英)+4HF(g)→SiF4(g)+2H2O(l)SiO2(石英)+4HCl(g)→SiCl4(g)+2H2O(l)①ΔrΗΘm=-512.7kJ/molΔrSΘm=-•KΔrGΘm=ΔrΗΘm-TΔrSΘm=(--298K(-=-358.9х103kJ/molΔrGΘm<0298K,PΘ下反应可自发正向进行。
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