O(g)CO(g)+3H2(g)的KP=___________?;随着温度的升高,该平衡常数_____?(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)利用反应Ⅱ,将CO进一步转化,可提高H2产量。若2.00molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20.0%)H2O反应,得到2.36molCO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为____________。(5)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。高二化学学科试题?第7页(共8页)32.【加试题】(10分)Ⅰ:已知:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是。(2)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(u1)大于反应Ⅱ的速率(u2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是?。Ⅱ:甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:反应过程化学方程式焓变△H(kJ·mol-1)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-802.6CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0蒸汽重整CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)216.2CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)155.0回答下列问题:(3)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=kJ·mol-1。(4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于。(5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:
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