或润湿蓝色石蕊试纸验满。(5)实验结束处理装置时,应注意残留氯气的处理。8、其他制备氯气的方法[激疑]实验室中如果没有MnO2,可用什么代替?通过书写该反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O我们知道,该反应的实质是在酸性条件下,强氧化剂把l氧化为,如果缺少MnO2,我们可用其他的氧化剂代替。如:(联想MnO2作用,回忆以前学过的氧化剂)[讨论结果]KMnO4、KClO3、NaClO等氧化剂可以代替。[展示]2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONaClO+2HCl===Cl2↑+NaCl+H2O这2个反应只需1mol/L的稀盐酸于常温下就可发生,与传统方法须用浓盐酸在加热条件下制氯气相比,不仅避免了大量氯化氢气体的杂质干扰,而且大大提高了盐酸的利用率;另外,该反应是较为彻底进行的,可通过对化学方程式各物质的化学计量数做简单的计算即能使反应产生的氯气定量;加上该反应所需装置简单,经常作为实验室快速制备氯气的方法,但反应速率太快,不易得到稳定气流。实验室中如果没有浓盐酸,可用什么代替?2NaCl+3H2SO4+MnO2===2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O工业上采用电解饱和食盐水的方法来制取氯气。[课堂练习]解释洁厕灵和84消毒液混合使用可能会引起中毒的原因。八、总结与扩展通过本节课的学习,重点掌握氯气的实验室制法,学会研究实验室制取气体及检验的思路和程序。总结出制备气体的三种发生装置,明确实验室制备氯气时要注意的事项。九、板书设计氯气的实验室制法1、、反应原理:(l→)MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2+2H2O2、发生装置:圆底烧瓶,分液漏斗3、净化装置4、收集5、检验6、尾气吸收:NaOH溶液7、注意事项8、其他制备氯气的方法十、课后作业:课后练习:五、六、七
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