⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。解析:方法一:⑴由于水溶液中Fe2+易被氧化和水解,配制时需加铁屑和稀硫酸。⑵由于气体的溶解度是随温度的升高而降低的,可通过煮沸蒸馏水的方法来使蒸馏水中的O2逸出。⑶通过该操作能避免生成的Fe(OH)2沉淀与O2接触而被氧化,以便于能长时间地观察到Fe(OH)2的颜色。方法二:观察题给装置,试管Ⅱ是开口式,无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中,所以制取FeSO4应放在试管Ⅰ中,而在试管Ⅱ中盛NaOH溶液。在制取Fe(OH)2之前必须要创造一个无氧的环境。排出O2的方法是先将止水夹打开使Fe与稀H2SO4反应,让产生的H2将装置中的O2和溶液中的溶解氧赶出。然后再通过检验排出的H2的纯度来确定O2是否排净。当排出的H2己纯净后,将止水夹关闭,生成的FeSO4溶液会被H2的气压压入试管Ⅱ与不含氧的NaOH溶液反应生成白色絮状的Fe(OH)2。由于整个装置中都充满了H2,可避免Fe(OH)2与O2的接触,使得Fe(OH)2能保持较长时间。答案:方法一:⑴稀H2SO4和铁屑⑵煮沸⑶避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二:⑴稀H2SO4、铁屑⑵NaOH溶液⑶检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度,当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹⑷试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse
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