pH,可以在浸出液加入___________________(物质名称)Ⅲ.生物浸出[来源:学_科_网Z_X_X_K]在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。[来源:Z.xx.](4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有_________(填化学式),微生物参与的离子反应方程式为_______________________________(任写一个)。(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2molSO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为_______________________。【答案】2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2OH2O2受热分解(产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等))NH3·H2ONH4++OH-氯化铵(合理铵盐均可)Fe2(SO4)3、H2SO44Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O=8SO42-+16H+任写一个4.25mol【解析】本题主要考查氧化还原反应。Ⅱ.(2)用化学用语解释氨水溶液的酸碱性:NH3·H2ONH4++OH-。(3)生产中为了稳定溶液的pH,可以在浸出液加入氯化铵(合理铵盐均可),构成NH3、H2O-NH4Cl缓冲溶液。Ⅲ.(4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有Fe2(SO4)3、H2SO4,微生物参与反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O=8SO42-+16H+。(5)CuFeS2中Cu呈+2价。Fe呈+2价,S呈-2价,假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,CuFeS2~Fe3+~2SO42-~17e-,当有2molSO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为17/4mol=4.25mol。
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