如何正确书写无机化学反应方程式

OH)2等Р2.酸性物质:Р①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等Р②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等Р③酸性+还原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等Р3.中性物质:Р①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等Р②中性+还原性:NaI、KBr等Р如果反应物都是碱性物质,它们若不发生复分解反应,仅是发生氧化还原反应,我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。Р例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S↓Р同理,如果反应物都是酸性物质,若不发生复分解反应,仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。Р例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2Р当然,如果是酸、碱性物质与中性物质反应时,可能有以下两种情况:Р(1)发生生成沉淀的复分解反应;Р例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓РH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3Р(2)发生氧化还原反应。Р例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2Р2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2Р在高中涉及的反应中,难度较大的是以下两类反应:①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则,再考虑复分解反应。Р例如:⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓Р⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2OР⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OР⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O