如锌Р教师追问:那么除了锌以外,还有其他金属可以和稀盐酸反应吗?还能和其他酸反应吗?Р如果反应,速度和锌一样吗?Р学生实验:一组用镁,锌,铁分别和等量的稀盐酸反应;另一组用镁,锌,铁分别与等量的稀硫酸反应Р拓展结论并投影:Р反应速度:镁>锌>铁Р活动与探究4:探究金属能否与酸反应。Р问题:从你的探究中你有何发现或有哪些收获?Р学生回答:①不是所有的金属都可与酸发生反应。Р金属种类不同,与酸反应的剧烈程度不一样Р产生的气体能燃烧,经检验是氢气。Р学生书写上述反应的化学方程式:(板书)(教师指导)РMg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑РZn +2HCl ===ZnCl2 + H2↑РFe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑Р问题1:根据与酸反应的快慢或剧烈程度,能否Р判断出上述金属中哪种最易与酸反应,即他们的金属活动性如何?Р问题2:①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?②上述几个反应有何共同点?Р学生讨论、归纳Р反思小结:①Mg、Fe、Cu、Zn的金属活动性依次减弱。Р置换反应的定义。Р活动与探究5 探究金属和某些盐溶液的反应Р把铁钉放在硫酸铜溶液中,Р把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会取出,观察,有什么现象发生?Р3.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会取出,观察,有什么想象发生?Р学生交流,讨论、分析Р(1)反应现象?Р铝能置换出铜、银,说明铝的活动性比铜、银强。Р铁能置换出铜、银,说明铁的活动性比铜、银强。Р铁、铜不能置换出铝,说明铝的活动性比铁、铜强。Р(2)发生这类反应的条件三什么?Р 前面的金属(除钾、钙、钠外)能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。Р板Р书Р设Р计Р6.2 金属的化学性质Р一.变化多样的化学性质Р(一)金属与氧气的反应Р(二).金属与酸的反应Р(三)金属与盐溶液的反应Р集Р体Р意Р见Р课Р后Р反Р思
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