深入地研究。Р1.5.3 金属钝性的应用Р (1)阳极保护;Р(2)化学钝化提高金属耐蚀性;Р(3)添加易钝化合金元素,提高合金耐蚀性;Р(4)添加活性阴极元素提高可钝化金属或合金的耐蚀性.Р2 金属的腐蚀形态Р2.1 全面腐蚀与局部腐蚀Р2.1.1全面腐蚀Р在暴露于含有一种或多种腐蚀介质组成的腐蚀环境中,在整个金属表面上进行的腐蚀称为全面腐蚀,即整个金属表面几乎以相同速度进行腐蚀,最后使金属变薄直至失效。Р金属腐蚀电化学过程特点是腐蚀原电池的阴阳极面积非常小,甚至用微观方法也无法辨认出来,而且微阳极与微阴极位置是变幻不定的,因为整个金属表面在介质中都处于活化状态,只是各点随时间(或地点)有能量起伏,能量高时(处)为阳极,能量低时(处)为阴极,这样使金属表面都遭受腐蚀。Р全面腐蚀往往造成金属的大量损失,按报废的金属吨数计,这是最重要的腐蚀类型。但从技术观点看,这类腐蚀并不可怕,一般不会造成突然事故,其腐蚀速度较轻易测定,在工程设计时可预先考虑应有腐蚀裕量,表面还可以根据服役年限的要求,涂覆不同的覆盖层,包括金属喷镀、电镀、热侵镀和各种涂料涂装体系以防止设备的过早腐蚀破坏。Р2.1.2 局部腐蚀Р在腐蚀环境中,金属表面某些区域发生的腐蚀称为局部腐蚀。其特点是阳极区和阴极区一般可以截然分开,腐蚀电池中的阳极反应和腐蚀剂的还原反应可以在不同的地区发生,而次生腐蚀产物又可以在第三地点形成。著名的盐水滴试验证实了上述电化学腐蚀的特征,其腐蚀位置可以用肉眼或微观检查方法加以区分和辨别。Р盐水滴实验是在一块抛光、干净的钢片上滴上一滴含有少量铁羟指示剂(酚酞铁氰化钾)的盐水滴,并为空气所饱和。在液滴覆盖区域内出现粉红色和蓝色的小斑点。稍等片刻液滴中心变为蓝色,边缘为粉红色环。这一现象的原因是:在该体系中,钢为阳极所腐蚀,即Р Fe → Fe 2+ + 2eР铁离子与指示剂作用生成蓝色沉淀:
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