浓度的酸,其电离程度越小,溶液中酸根离子浓度越小.Р【解答】解:A、和HClO,<HClO,所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸,﹣)<c(ClO﹣),故A正确;РB、<HClO,和HClO的pH大小顺序是:HClO<HCN,故B错误;РC、和NaClO溶液相比,前者的pH较大,<HClO,故C错误;РD、和HClO,<HClO,所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸,﹣)<c(ClO﹣),故D错误.Р故选A.Р【点评】本题考查了盐类水解和弱电解质的电离,明确弱酸的电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键,注意D中消耗氢氧化钠的物质的量与酸的强弱无关,为易错点.Р Р4.25℃时,下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是( )РA.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合РB.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合РC.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合РD.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合Р【考点】RN:探究溶液的酸碱性.Р【分析】25℃时,两溶液混合后所得溶液pH<7,说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性,据此分析解答.Р【解答】解:pH=3的醋酸浓度大于pH=11氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度,所以醋酸有剩余,混合溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,故A正确;РB.pH=3盐酸浓度小于pH=11的氨水溶液,二者等体积混合后氨水有剩余,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,而导致溶液呈碱性,故B错误;РC.pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度与pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等,二者等体积混合时,氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水,溶液呈中性,故C错误;РD.pH=3的硫酸中氢离子浓度小于pH=11氨水浓度,二者等体积混合,氨水有剩余,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,而导致溶液呈碱性,故D错误;Р故选A.
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