33g,并有气体放出。试计算:Р(1)原混合溶液中c(K2CO3) = ;c(K2SO4) = ;Р(2)产生的气体在标准状况下的体积为。Р23.(7分)已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为:3S+6KOH(浓)= 2K2S+K2SO3+3H2O,若被还原的硫元素为1.6g,求该KOH溶液的物质的量的浓度。(写出计算过程)Р高一化学参考答案:Р一、选择题(本题包含18个小题,每题3分.每小题均只有一个正确选项,共54分)Р1-5 CDBBB 6-10 CDCAB 11-15 ABDCB 16-18 ADDР19. (10分)(1)C (2分)Р(2)4.0(2分)Р(3)BD(2分)Р(4)①偏高(1分)Р②无影响(1分) ③偏高(1分) ④偏低(1分)Р20.(10分) Р(1)2Na+2H2O ===2Na++2OH-+H2↑Р(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OР(3)Fe+Cu2+= Fe 2++ Cu Р(4)CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2OР(5)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓Р21.(10分)(1) 略Р(2) HCl 锰Р(3) 1﹕2Р(4)11.2LР三、计算题(16分)Р22.(9分)(1)C(K2CO3) = 1mol/L;C(K2SO4) = 0.2mol/L Р (2)1.12L Р23.(7分) 3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量Р 6 mol 2 mol×32 g/molР n(KOH) 1.6g Р n(KOH) = 6 mol×1.6g/(2 mol×32 g/mol) = 0.15 mol (2分)Рc(KOH) = 0.15 mol /0.10L = 1. 5 mol/L (2分)
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