,表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤:a)检查装置(下图)的气密性后,添加药品;b)反应开始后,___________________________(填写操作);c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:____________。(2)实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管中,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.②_________________________________________________参考答案1.D2.C3.C4.B5.B6.B7.B8.C9.D10.D11.B12.A13.A14.C15.3X+Y 2Z0.05mol/(L.min)30%9:10增大16.33加压反应速率增大,而且平衡右移,可提高生产效率ac大于小于tm时生成物的浓度更小,故逆反应速率更慢.17.>0.8mol/L0.2mol/(L·min)不变反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响18.80%CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=―218.03kJ/mol2:319.放>增大增大减小减小不变变深变浅20.1.0每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显;盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快,一段时间后反应速率明显减小醋酸溶液的物质的量浓度H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中,用pH计测定溶液pH
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