aSO4溶液的离子平均活度因子为(g±)2的关系是:( )。Р(A)( g± )1>(g±)2 (B)(g±)1 < (g±)2 Р(C)( g± )1=( g± )2 (D)(g±)1与(g±)2无法比较Р5. 0.001 mol × kg-1K3[)6]水溶液的离子强度为(单位:mol × kg-1):( )。Р (A)6.0×10-3 (B)5.0×10-3 (C)4.5×10-3 (D)3.0×10-3 Р6. 若电解质的离子平均活度因子g± <1 ,主要原因是( )Р(A)正负离子间的作用力大(B)溶质与溶剂间的作用力大Р(C)离子的溶剂化作用力大(D)溶剂分子间的作用力大 Р7. 若电解质的离子平均活度因子g± >1 ,主要原因是( )Р(A)正负离子间的作用力大(B)溶质与溶剂间的作用力大Р(C)离子的溶剂化作用力大(D)溶剂分子间的作用力大 Р8.下列电解质离子平均活度因子最大的是( )Р (A)0.01mol×kg-1KCl (B) 0.01mol×kg-1CaCl2 Р (C) 0.01mol×kg-1LaCl3 (D) 0.001mol×kg-1KCl Р9.电解质B在溶液中的离子平均活度因子为g± ,对于g±大小的下列判断那个正确( )Р (A) g±≤1 (B) g±≥1 (C) (A) 、(B)都有可能(D) g± 恒小于1 Р10. 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为( )Р (A)浓度增大,离子强度增大Р (B)浓度增大,离子强度变弱Р (C)浓度不影响离子强度Р (D)随浓度变化,离子强度变化无规律Р11. 关于离子平均活度因子g±与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度间的关系,下列讲法中正确的是( )Р(A)b增大,g±增大Р(B) b增大,g±减小Р(C)先b增大,g±增大后 b增大,g±减小Р(D)先b增大,g±减小后 b增大,g±增大
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