溶液的溶质质量分数为16%。Р17.在100 g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全,生成氢气0.4 g。Р(1)求参加反应的金属镁的质量。Р(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?Р解: (1)设镁的质量为x,氯化氢的质量为y,则:РMg+2HCl===MgCl2+H2↑Р24 73 2Рx y 0.4 gР= x=4.8 gР = y=14.6 gР(2)稀盐酸中溶质的质量分数:Р14.6 g÷100 g×100%=14.6%。Р答:金属镁的质量为4.8 g,该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。Р18.为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0 g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4 g。计算:Р(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为__1∶16__。Р(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。Р解:根据质量守恒定律,生成氧气的质量是50.0 g+2.0 g-50.4 g=1.6 g。Р设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。Р2H2O22H2O+O2↑Р 68 32Рx 1.6 gР= x=3.4 gР此过氧化氢溶液的溶质质量分数为:Р×100%=6.8%Р答:此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。Р19.向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求:Р(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__。Р(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)Р【解析】(1)由图象可知生成气体的质量最大为0.4 g。Р(2)设HCl的质量为x。РZn+2HCl===ZnCl2+H2↑Р 73 2Рx 0.4 gР= x=14.6 gР原稀盐酸中溶质的质量分数:Р×100%≈10.9%Р答:原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。
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