粗盐提纯教学设计—王大治

生的主观能动性,培养学生合作探究及表达能力。Р[讨论]Р几种方案滴加试剂顺序虽然不同,但步骤相同,都是四步完成,你能总结出来吗?Р沉淀中所加试剂顺序有何特点?Р 3.HCl是适量还是过量?如果过量对结果有无影响? Р 4.Ba(OH)2的优点?Р 5.如何判断杂质离子已被除尽?Р 6.实际生产中杂质离子是否必须除尽?Р学生思考回答:Р1.除杂步骤:Р 沉淀→过滤→加酸→蒸发РNa2CO3溶液要在BaCl2溶液后面,NaOH溶液位置不定。РHCl可以过量,最后一步蒸发可以除去过量的HCl。Р4.Ba(OH)2理论上可同时除去Mg2+和SO42-Р5.取滤液滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生即证明SO42-已除尽。Р引导学生知其然更要知其所以然,深究每个环节和细节,研究问题注意整体和局部,养成严谨求实的科学态度。Р[练习]学案练习题1Р练习Р巩固所学,应用知识解决问题。Р总结Р学生谈本节课的学习收获Р梳理知识,归纳方法,进行自我评价。Р【板书设计】Р 除杂离子顺序的探究——粗盐提纯Р一、实践操作——除杂质离子Р 试剂恰好完全反应现象Р1.NaCl(OH-) 适量HCl 溶液pH=7或酚酞红色刚刚褪去Р2.NaCl(CO32-)适量HCl 不再产生气泡或溶液pH=7 Р 3.NaCl(SO42-)适量BaCl2 不再产生沉淀Р过量Р适量Р过量РHClРNa2CO3РBaCl2РNaCl(SO42-)→ NaCl(Ba2+)→NaCl(CO32-)→ NaClР二、理论分析——粗盐提纯方案Р 1.NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液过滤稀HCl 蒸发结晶Р 2.BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液过滤稀HCl 蒸发结晶Р 3.BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液过滤稀HCl 蒸发结晶Р 4. Ba(OH)2溶液 Na2CO3溶液过滤稀HCl 蒸发结晶