学生对元素周期表结构、元素周期律知识的掌握、原子和离子半径的大小比较、最简单氢化物沸点高低的比较、最高正价氧化物对应水化物酸性强弱的比较、由元素组成的化合物在水溶液中酸碱性判断。认知层次属于综合应用。知识内容属于必修二。Р根据五种元素是短周期元素,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,可推断Y元素为氧元素、Z元素为钠元素,又根据R原子最外层电子数是电子层数的2倍,且R原子序数小于Y(O元素),可推断R为碳元素,则原子序数小于碳,且半径比碳原子小的X元素只可能是氢元素,再由Z(Na)与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡,且T原子序数大于钠,可得元素T为硫元素。Р选项A:原子半径的比较的基本规则为:电子层数越多原子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越多原子半径越小,或同周期元素原子半径随原子序数增大依次减小。所以原子半径O<Na正确;Р离子半径比较的基本规则为:阳离子为上周期希有气体电子层结构,阴离子为本周期希有气体电子层结构;电子层结构相同时比较核电荷数,核电荷数越多半径越小,O2-与Na+具有相同电子层结构,且Na+核电荷数多,故离子半径O2->Na+,A项错误;Р选项B:未强调最简单氢化物,R(碳元素)的氢化物有很多,统称为烃,Y(氧元素)的氢化物常见的有H2O和H2O2 ,碳元素的氢化物中有沸点比水高的(如萘),也有比水低的(如甲烷),故B项正确;Р选项C:最高价氧化物对应水化物酸性由中心元素的非金属性强弱决定,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强, R元素最高正价氧化物对应水化物H2CO3是一种弱酸,T元素最高正价氧化物对应水化物H2SO4是一种强酸,所以C项错误;Р选项D:由X(氢元素)、R(碳元素)、Y(氧元素)、Z(Na元素)四种元素组成的化合物可能是碳酸氢Р钠,也可能是多元羧酸的酸式钠盐(如草酸氢钠),而碳酸氢钠溶液呈碱性,草酸氢钠溶液呈酸性,
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