水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂РD.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2Р10.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是РA.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑РB.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2+2H+ +H2O向右移动РC.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑РD.测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-Р11.下列说法正确的是РA.按系统命名法,化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷РB.丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成3种二肽РC.化合物是苯的同系物РD.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9Р12.下列说法正确的是РA.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4РB.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。Р若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸РC.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和РD.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③Р13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验: Р下列判断正确的是РA.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物РC.K+、和一定存在于溶液X中?D.和一定不存在于溶液X中Р非选择题,共58分。
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