SO2 = 2MgO + S;Mg + S = MgSР24、E、C、D、B、AР25(详解)Р由条件找关系Р可能的离子反应:Р①Mg2++2OH-=M(OH)2↓②Mg2++CO32-=MgCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓Р分别与KCl·MgCl2·6H2O可能构成的关系式有:Р2OH -→Mg2+→M(OH)2→KCl·MgCl2·6H2OРCO32-→Mg2+→MgCO3↓→KCl·MgCl2·6H2OРAg+→Cl-→AgCl↓→1/3KCl·MgCl2·6H2OР由上述关系可见,求KCl·MgCl2·6H2O的量,可从所加试剂的量入手,也可用生成沉淀的质量的进行计算来求得。Р2、由实验操作的难易确定最佳途径Р①测定沉淀的质量:需要过滤、洗涤、烘干,步骤多误差较大②测定所加试剂的量:可通过滴定法,精确度较高,操作较简便。由此可见,方法②为最佳途径。Р3、再由细节,求完善Р⑴为了使沉淀完全,沉淀剂必须过量;过量的试剂必须准确测出,涉及的实验步骤要尽可能少。Р⑵中和滴定中指示剂的选择也很关键。仅仅从中和反应本身来讲,甲基橙、酚酞皆可用,但在此实验中影响到实验操作的难易。如选甲基橙作滴定过量碱的指示剂,就必须对生成的Mg(OH)2沉淀进行过滤、洗涤且将洗涤液合并后,再进行滴定;如选酚酞试液作指示剂,Mg(OH)2沉淀就无需过滤,因为酚酞变色范围在pH=8~10,滴定到终点时Mg(OH)2沉淀不会溶解。显然,用酚酞作指示剂简化了实验步骤,提高了实验的精确度,所以应选用酚酞作为测定过量的NaOH 的指示剂。Р综合1、2、3的分析具体解答如下:Р(第一步题中已定)Р第二步:加入A mL a mol·L-1NaOH溶液(过量),充分反应;Р第三步:直接在反应后的溶液中滴加酚酞指示剂2~3滴Р第四步:用c mol·L-1HCl溶液滴定至由浅红色为无色止。消耗HCl 溶液B mL
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