+b)N2H4=4aNH3+(a+b)N2+2bH2(a、b为互质的自然数);因此有x=(3a+b)/(5a+3b)。(3分)NH3含量3x-1;N2含量(1-x)/2;H2含量(3-5X)/2。(3分).N2H4在一定条件下热分解,产生NH3、N2和H2,设反应后混合气体密度为原来的x(同温同压下)。(1)如果产生NH3和N2物质的量比为2︰1,写出N2H4分解的化学方程式;(2)如果x=7/13,写出N2H4分解的化学方程式;(3)确定x的取值范围:;(4)计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。(给出推理、计算过程)5RuS2+4KClO3+6HCl=3RuO4+2RuCl3+3H2S+7S+4KCl.以最小整数比配平下列反应方程式:RuS2+KClO3+HCl-RuO4+RuCl3+H2S+S+KCl3FeS2+2C+3O2=Fe3O4+2CO+6S.工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中,并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式:FeS2+C+O2-Fe3O4+CO+S。5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O.将NaBiO3固体(黄色、微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加热。固体溶解,溶液显紫色(反应生成的Bi3+无色)。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还原剂。(1)NaBiO3+6HCl=NaCl+BiCl3+Cl2↑+3H2OPbO2+5HCl=HPbCl5+Cl2↑+2H2O(2)碱性介质Pb2++Cl2+4OH-=PbO2+2Cl-+2H2OBi3++Cl2+6OH-=BiO3-+2Cl-+3H2O.(1)在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂,都能把Cl-氧化成Cl2。写出反应的方程式。(2)应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3?写出反应方程式。参考答案(09)
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