应,待 B 管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应, 过滤。检验滤液中含有 Fe 3+, 可以加入下列何种试剂: __________( 填序号)。 A. 溶液 B. BaCl 2 溶液 C. NaOH 溶液 D. AgNO 3 溶液(4) 该小组学生利用上述滤液制取 FeCl 3· 6H 2O 晶体,设计流程如下: ①步骤 I 中通入 Cl 2 的作用是__________ 。②步骤Ⅱ从 FeCl 3 稀溶液中得到 FeCl 3· 6H 2O 晶体的主要操作包括:加热浓缩,冷却结晶,过滤。该流程中需保持盐酸过量,主要原因是( 结合离子方程式简要说明) 。四、计算题.在 400mL 未知浓度的 FeCl 3 溶液中, 通入标准状况下 2.24L H 2S气体, H 2S 被完全吸收并全部参与反应, 再加入过量铁粉。反应后溶液中含有 0.9mol 金属离子。(1) 写出 FeCl 3 溶液与 H 2S 气体发生反应的离子方程式。(2) 求参加反应的铁粉的质量。(3) 原 FeCl 3 溶液的物质的量浓度是多少? . 钾是活泼的碱金属, 钾和氧可以形成氧化钾(K 2O)、过氧化钾(K 2O 2) 和超氧化钾( KO 2) 等多种化合物。⑴钾和硝酸钾反应可制得 K 2O( 10K + 2KNO 3→ 6K 2O+ N 2), 39.0 g 钾与 10.1g 硝酸钾充分反应生成 K 2O 的质量为 g。⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数( 杂质不含氧)为 0.28 , 则样品中 K 2O 2 的质量分数为。⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气( 4KO 2+ 2CO 2→ 2K 2 CO 3+ 3O 2) ,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。 13.2L( 标准状况)CO 2和 KO 2 反应后,气体体积变为 18.8L ( 标准状况),计算反应消耗的 KO 2 的质量。
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