起始=10 mol、投料比为0.5,A点的平衡常数KA = ,B点的平衡常数KB KA (填“>”、“<”或“=”)。Р③要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______________。(填字母)Рa. 升温 b. 加入催化剂Рc. 增大压强 d. 加入惰性气体РⅡ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳,测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。Р(1)下图中Q点的速率υ正υ逆(填“>”、“<”或“=”)。Р(2)解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。Р25. (14分)已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究。Р(1)甲同学首先进行了实验1。Р实验Р1Р实验步骤Р实验现象Рⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05 mL,下同)。Рⅰ. 溶液呈棕黄色。Рⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 溶液。Рⅱ. 溶液不显红色。Р①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。Р②溶液的目的是。Р③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低,改进实验方案,进行实验2。Р实验Р2Р实验步骤Р实验现象Рⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液, 滴加Р0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。Рⅰ. 溶液呈棕黄色。Рⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 溶液。Рⅱ. 溶液显红色。Рⅲ. 继续加入2 l4,充分振荡、静置。Рⅲ. 液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色。Р本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是。Рl4后上层溶液红色消失的原因。
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