O82-)_________。Р(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。Р该电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △HР已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1Р4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2Р则电池反应的△H=___________;碘电极作为该电池的________极。Р29. (14分)某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。Р(1)该同学在实验前,依据Fe2+的________性,填写了下表:Р实验操作Р预期现象Р反应的离子方程式Р向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡Р试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄РFe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2OР依照表中操作,该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色。Р为了进一步探究溶液变成深棕色的原因,该同学进行如下实验。Р(2)溶液,前者不变红色,后者变红。该现象的结论是_________。Р(3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究。Рi. 打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化。Рii. 打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应。Рiii. 为与i中实验进行对照,更换丙、丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤i中相同。Р①装置甲中反应的离子方程式是_______;Р②打开活塞b、关闭a时,装置乙中反应的化学方程式是_______;Р③步骤ii的目的是_______;Р④该实验可得出的结论是_______。Р(4)该同学重新进行(1)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是______________。
全文预览