4.32g VР所以=,解之得:V=224mL,故答案为:224;Р(4)甲池为燃料电池,A为负极,B为正极,则乙中C为阳极,D为阴极,阳极上Ag失电子生成银离子,阴极上铜离子得电子生成Cu,溶液中减少了Cu元素的质量,所以要让电解质复原,需要加入金属铜,故选A;Р13.K1/K3K4 A、C 33.33/P2 正向【解析】(1)自上而下依次将这四个反应式分别标记为①②③④,则①-②-④即得己知反应③,故△H1-△H2-△H4 =△H3,所以△H2 =△H1-△H3-△H4= -92.9 kJ·mol-1;通过方程式的加减运算,可得平衡常数的乘除关系,所以K2= K1/K3K4;Р(2) ①在恒温恒容密闭容器中,已知平衡CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)是全气体反应,且气体分子数是减小的,所以A、根据M=m/n可知,当混合气体平均相对分子质量不变时,已达到平衡状态,A正确;B、由ρ=m/V可知,该混合气体的密度始终不变,故B错误;C、由于气体分子数即物质的量,反应前后减小,所以当容器内压强恒定不变时,已达平衡状态,C正确;D、根据速率之比等于计量系数之比,但方向相反,所以当V正(CO2)=3V逆(H2)时,不能说明反应已达平衡,正确的表达式为3 V正(CO2)=V逆(H2),则D错误;E、物质的量浓度保持不变,说明已达平衡,但浓度之比等于计量系数之比不能说明已达平衡,故E错误;F、单位时间内断裂3NA个H-H键是正向速率,同时形成2molH-O键也是正向速率,所以不能说明已达平衡,故F错误。正确的答案为AC。Р②由已知数据和图象所示数据可知,容器体积为1L,可列如下关系:Р所以Kp= =33.33/P2 ;若此时再向容器内充入Р0.25mol CO2和0.25molCH3OH的混合气体,则Qp=<=Kp,所以平衡正向移动。
全文预览