、酮、酯、醇、水,从左到右,记性越来越强。所以在二氯甲烷-甲醇-丙酮-水体系中,水是强极性物质,而剩下的物质的极性大小为二氯甲烷<丙酮<甲醇。根据相似相容原理,极性物质易溶于极性溶剂,非极性物质易溶于非极性溶剂。所以选择的萃取剂应具有较强的极性,即可将其余的物质萃取出来。另外,为了使被分离组分的相对挥发度增大并避免形成废物,可以从醇类、酮类等物质中选取高沸点溶剂,并且采用高沸点溶剂进行萃取精馏,可节省能耗20~40%。Р 2.1.2.2 分子间的相互作用力Р 溶剂的非理性性根源在于不同组分分子之间的特殊的相互作用。溶液的互溶度和分子间力有关。分子间的互相作用包括物理作用及化学作用。物理作用有静电作用、诱导作用发及色散作用。一般来说,极性物质的静电力、诱导力及色散力比较大。化学作用和物理作用的主要区别在于有饱和性和方向性。从力的本性来说,主要有氢键和电荷转移[13]。水和甲醇为给受电子型溶剂可与氢键缔合,二氯甲烷和丙酮为给电子溶剂,可以与电子接受体形成氢键。根据各类溶剂间相互溶解的规律以及可以形成氢键的情况来推断。由于形成氢键的过程是释放能量的过程,如果混合以后生成的氢键数目比混合以前多或者强度更大,则有利于互溶,否则不利于互溶。作为溶剂总体上可以分为十二类:烃类、卤代烃、醇类、酚类、醚和缩醛类、酮类、酸和酸酐类、之类、含氢类、含硫类、多功能团(如醇醚、胺醇、卤代多元醇等)及无极溶剂。各种典型溶剂形成氢键能力见表2-1,形成氢键的质子授体情况见表2-2。由于烷烃不能形成氢键且沸点低,属于惰性溶剂;醇类可以与水、甲醇、丙酮以及二氯甲烷回句容,因此高沸点是我们考察的主要对象;酚类生成内氢键,属于惰性溶剂,与水、醇等不易形成氢键且有毒;酮类、胺类以及砜类是给电子溶剂,可以与醇、水形成氢键,高沸点的溶剂可以考虑。Р表2-1分子按形成氢键的能力分类Р表2-2 能形成氢键的质子授体和受体
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