分子结构而异,可按下列顺序排列:碳氢化合物、醚、醛、酮、酯、醇、水,从左到右,记性越来越强。所以在二氯甲烷-甲醇-丙酮-水体系中,水是强极性物质,而剩下的物质的极性大小为二氯甲烷<丙酮<甲醇。根据相似相容原理,极性物质易溶于极性溶剂,非极性物质易溶于非极性溶剂。所以选择的萃取剂应具有较强的极性,即可将其余的物质萃取出来。另外,为了使被分离组分的相对挥发度增大并避免形成废物,可以从醇类、酮类等物质中选取高沸点溶剂,并且采用高沸点溶剂进行萃取精馏,可节省能耗20~40%。2.1.2.2分子间的相互作用力溶剂的非理性性根源在于不同组分分子之间的特殊的相互作用。溶液的互溶度和分子间力有关。分子间的互相作用包括物理作用及化学作用。物理作用有静电作用、诱导作用发及色散作用。一般来说,极性物质的静电力、诱导力及色散力比较大。化学作用和物理作用的主要区别在于有饱和性和方向性。从力的本性来说,主要有氢键和电荷转移[13]。水和甲醇为给受电子型溶剂可与氢键缔合,二氯甲烷和丙酮为给电子溶剂,可以与电子接受体形成氢键。根据各类溶剂间相互溶解的规律以及可以形成氢键的情况来推断。由于形成氢键的过程是释放能量的过程,如果混合以后生成的氢键数目比混合以前多或者强度更大,则有利于互溶,否则不利于互溶。作为溶剂总体上可以分为十二类:烃类、卤代烃、醇类、酚类、醚和缩醛类、酮类、酸和酸酐类、之类、含氢类、含硫类、多功能团(如醇醚、胺醇、卤代多元醇等)及无极溶剂。各种典型溶剂形成氢键能力见表2-1,形成氢键的质子授体情况见表2-2。由于烷烃不能形成氢键且沸点低,属于惰性溶剂;醇类可以与水、甲醇、丙酮以及二氯甲烷回句容,因此高沸点是我们考察的主要对象;酚类生成内氢键,属于惰性溶剂,与水、醇等不易形成氢键且有毒;酮类、胺类以及砜类是给电子溶剂,可以与醇、水形成氢键,高沸点的溶剂可以考虑。表2-1分子按形成氢键的能力分类
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