熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。Р(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。Р(4)若制得产品中含有少量Cl2,则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。РA.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏РC.加入碘化钾冷凝过滤 D.加人饱和食盐水萃取Р(5)可用碘量法测定最后产品的纯度,发生如下反应:Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中,用少量浓盐酸溶解,再加水稀释,淀粉溶液作指示剂,用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL,则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示);即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl4含量仍高于实际含量,其原因可能是___________(用离子方程式表示)。Р27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:Р已知:i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-e)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;Рⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能Рⅲ.常温下,Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。Р回答下列问题:Р(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。Р(2)写出“氧化焙烧”产物Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式:__________。Р(3)“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=
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