A的转化率不变。其它物理量变化也通过压强可以判断。对于:bB(g)+cC(g)aA(g)加入B或C,B或C的浓度增大,平衡正向移动,但要注意,加入哪物质,哪个物质的转化率减小,另一个物质的转化率增大。Р⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)平衡移动问题Р解题关键:对于:aA(g) bB(g)+cC(g)或bB(g)+cC(g) aA(g),当T、P不变时,加入A气体,平衡移动的结果是不移动。而加入B或C,则平衡的移动由浓度决定。Р2.等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点Р等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果Р条件Р等效的条件Р结果Р恒温恒容Р(△n(g)≠0)Р投料换算成相同物质表示时量相同Р两次平衡时各组分百分量、n、c均相同Р恒温恒容Р(△n(g)=0)Р投料换算成相同物质表示时等比例Р两次平衡时各组分百分量相同,n、c同比例变化Р恒温恒压Р投料换算成相同物质表示时等比例Р两次平衡时各组分百分量、c相同,n同比例变化Р一定要从三个方面(外界条件、等效的条件、等效后的比较结果)去理解,但最重要的是结果的判断。Р3.化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关图像问题Р4.用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、工农业生产中遇到的化学问题。Р三、电解质理论Р电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立,电离方程式的书写,外界条件对电离平衡的影响,酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理,水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算,溶液酸碱性的判断,不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较,盐类的水解原理及应用,离子共存、离子浓度大小比较,电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有:Р1.弱电解质的电离平衡及影响因素,水的电离和溶液的pH及计算。Р2.盐类的水解及其应用,特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
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