碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告

和碳酸氢钠的Р性质的理解。Р实验原理:Na2CO3和NaHCO3的性质:①水溶液都显碱性;②热稳定性不同。Р实验用品:试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na2CO3固体粉末、澄清石灰水、PH试纸、NaHCO3固体粉末、Р向碳酸钠(左)、碳酸氢钠(右)的水溶液中滴入酚酞溶液Р实验步骤、现象、与装置图:Р1.在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3 (各约1g ):Р(1)观察二者外观上的细小差别,分别滴入几滴水,振荡试管并用手摸一摸试管底部,观察现象。Р(2)继续向试管内加入10mL水,用力振荡,观察现象。Р(3)向试管内滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。Р(4)在下表中记录实验现象,并得出初步结论。Р(4)在下表中记录实验现象,并得出初步结论。Р步骤РNa2CO3РNaHCO3Р结论Р(1)Р加水后结块,能感觉到热Р加水后部分溶解,感觉不到热РNa2CO3比NaHCO3溶解放热多Р(2)Р振荡一段时间后完全溶解Р振荡一段时间后仍未完全溶解РNa2CO3比NaHCO3溶解度大Р(3)Р溶液变红,颜色较深Р溶液变红,颜色较浅РNa2CO3比NaHCO3溶液碱性强Р鉴别碳酸钠和碳酸氢钠Р2. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Р分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。Р现象Р发生反应的化学方程式Р结论РNa2CO3Р澄清石灰水没有变浑浊РNa2CO3受热Р不分解РNaHCO3Р澄清石灰水变浑浊Р2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑РNaHCO3受热Р易分解Р实验结论:Р1. 在相同温度下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大;Р2. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性,Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强;Р3. Na2CO3固体稳定,受热不分解,NaHCO3固体不稳定,受热易分解。