1.000×10-3 mol + 3.000×10-3 mol) = 1.000×10-3 mol 。Р由第一个反应可知PbO2的物质的量亦为1.000×10-3 mol 。Р故w(PbO2) = = 19.38%РPbO的物质的量为:Р3.000×10-3 mol-1.000×10-3 mol = 2.000×10-3 molР故w(PbO) = = 36.18%Р例4、测定土壤中SO的含量的主要步骤如下:称取50g风干土样,用水浸取,过滤,滤液移入250mL容量瓶中,定容。用移液管移取25.00mL浸取液,加入1︰4盐酸8滴,加热至沸,用吸量管缓慢地加入过量钡镁混合液(浓度各为0.0200 mol·L-1)V1(mL)。继续煮沸5分钟,冷却后,加入氨缓冲溶液(pH=10)2 mL,以铬黑T为指示剂,用0.00200 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变蓝色即为终点,消耗V2(mL)。另取25.00 mL蒸馏水,加入1︰4盐酸8滴,加热至沸,用吸量管缓慢地加入过量钡镁混合液V2(mL),同前述步骤处理,滴定消耗EDTA V3(mL)。另取25.00 mL浸取液,加入1︰4盐酸8滴,加热至沸,冷却后,加入氨缓冲溶液(pH=10)2 mL,同前述步骤处理,滴定消耗EDTA V4(mL)。计算每100g干土样中SO的克数。Р解:此实验过程中所取的干土浸取液实为5g的干土样。Ba2+、Mg2+ 混合液的浓度和EDTA的浓度相等,设它的浓度为c。Р① V2c为生成硫酸盐沉淀后剩余的Ba2+、Mg2+消耗EDTA的物质的量,那么SO的物质的量为2V1c-V2c 。Р②用蒸馏水作空白实验,测出蒸馏水中SO的物质的量为2V1c-V3c 。Р③试样中的Ba2+、Mg2+ 消耗EDTA的物质的量V4c 。Р试样中SO的含量= ①测得的SO的量-蒸馏水中SO的量+试样中所含的Ba
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